Leyes ponderales o de la combinación química.
CENTRO ESCOLAR PRO. GREGORIO DE GANTE
BACHILLERATO MATUTINO
CICLO ESCOLAR 2022-2023
QUÍMICA II
ANDRÉS MARTÍNEZ MELLO
Leyes ponderales o de la combinación química.
La estequiometría expresa al relación cuantitativa entre los reactivos y los productos en una ecuación química. Los coeficientes estequiométricos en una ecuación balanceada indican las proporciones molares en esa reacción.
Las
leyes estequiométricas forman parte de la historia de la química y
fueron propuestas antes de la teoría atómica de Dalton y de los
conceptos de mol y fórmula molecular. Expresan relaciones de masa de elementos en un compuesto químico o de reactivos y productos en una reacción química.
Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como
objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias, en una
reacción química, entre dos o más elementos químicos. Por lo tanto se puede decir que se divide en cuatro importantes leyes como lo son: Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier.
- 1.1 Ley de Lavoisier o de conservación de la masa.
- 1.2 Ley de Proust o de las proporciones constantes.
- 1.3 Ley de Dalton o de las proporciones múltiples.
- 1.4 Ley de Richter o de las proporciones equivalentes o recíprocas.
- 1.5 Ley de Gay-Lussac o de los volúmenes de combinación.
¿ley de la conservacion de la Masa?
principio de consevación de la masa o ley de Lavoisier.
La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera.
La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera.
Ejemplo
Cuando una vela arde no se gana ni se pierde masa. La masa total de la cera y del oxígeno molecular (O2) presente antes de la combustión es igual a la masa total de dióxido de carbono (CO2), vapor de agua (H2O) y cera sin quemar que quedan cuando la vela se apaga.
Ley de las Proporciones Definidas se expresa así: “Diferentes átomos se combinan en relaciones simples de números enteros para formar compuestos”. Dicho de otra manera, un compuesto siempre está constituido por los mismos elementos y en la misma proporción en masa.
La ley de las
proporciones definidas también fue expresada por Lavoisier e indica que
los compuestos químicos tienen poseen una composición definida o
constante: "Cuando dos o más elementos se combinan para formar un
compuesto dado, la razón entre las masas de los elementos que
intervienen es siempre la misma."
¿ calculo de la masa molecular ?
Se calcula mediante la suma de las masas atómicas de los átomos que constituyen la molécula.
Puede expresarse en uma o en gramos. Cuando se expresa en uma nos
referimos a la masa de una molécula, mientras que si se hace en gramos
la masa molecular se refiere al NA de moléculas.
¿
.
Ley de las proporciones múltiples
Esta ley surge en 1803. Explica que las cantidades de un mismo elemento, que se unen con una cantidad fija de otro elemento, forman un compuesto distinto en cada caso, estando en una relación de números enteros sencillos.
Esta ley surge en 1803. Explica que las cantidades de un mismo elemento, que se unen con una cantidad fija de otro elemento, forman un compuesto distinto en cada caso, estando en una relación de números enteros sencillos.
Ley de las proporciones múltiples
Esta ley surge en 1803. Explica que las cantidades de un mismo elemento, que se unen con una cantidad fija de otro elemento, forman un compuesto distinto en cada caso, estando en una relación de números enteros sencillos
Esta ley surge en 1803. Explica que las cantidades de un mismo elemento, que se unen con una cantidad fija de otro elemento, forman un compuesto distinto en cada caso, estando en una relación de números enteros sencillos
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